Большая Советская Энциклопедия (КС) - БСЭ БСЭ

Ксеногамия

Ксенога'мия (от греч. xénos — чужой и gámos — брак), перекрёстное опыление, при котором цветки одного растения опыляются пыльцой цветков др. растений того же вида. См. Гейтоногамия.

Ксеноконхии

Ксеноко'нхии (Xenoconchia), группа вымерших моллюсков, близких к брюхоногим моллюскам и моноплакофорам. Найдены в каменноугольных и пермских отложениях. К. имели коническую высокую раковину, открытую только на широком конце и лишённую внутри каких-либо перегородок. Высота раковины до 10 см. Группа включает один отряд Toxeumophorida, объединяющий 2 рода (с 4—5 видами). Представляет интерес для выяснения путей эволюции древних моллюсков.

  Лит.: Шимайский В. Н., Систематическое положение и объём Xenoconchia, «Палеонтологический журнал», 1963, № 4.

Ксенолит

Ксеноли'т (от греч. xénos—чужой и líthos — камень), обломок посторонней горной породы, захваченный магматической горной породой. Если включающая К. магматическая горная порода застыла на глубине, то К. обычно представляют собой сильно измененные обломки тех пород, в которые внедрилась магма. Если же К, включены в лаву вулкана, то они обычно являются обломками стенок вулканического канала. Размеры К. сильно колеблются: от отдельных кристаллов и их обломков, различаемых только под микроскопом (ксенокристаллы), до нескольких десятков и сотен метров.

Ксенон

Ксено'н (лат. Xenonum), Xe, химический элемент VIII группы периодической системы Д. И. Менделеева, относится к инертным газам; ат. н. 54, ат. м. 131,30. На Земле К. присутствует главным образом в атмосфере. Атмосферный К. состоит из 9 стабильных изотопов, среди которых преобладают 129Xe, 131Xe и 132Xe. Открыт в 1898 английскими исследователями У. Рамзаем и М. Траверсом, которые подвергли медленному испарению жидкий воздух и спектроскопическим методом исследовали его наиболее труднолетучие фракции. К. был обнаружен как примесь к криптону, с чем связано его название (от греч. xénos — чужой). К. — весьма редкий элемент. При нормальных условиях 1000 м3 воздуха содержат около 87 см3 К.

  К. — одноатомный газ без цвета и запаха; плотность при 0°С и 105 н/м3 (760 мм рт. cm.) 5,851 г/л, tпл —111,8 °С, tкип —108,1 °С. В твёрдом состоянии обладает кубической решёткой с параметром элементарной ячейки а= 6,25Å (при —185 °С). Пятая, внешняя электронная оболочка атома К. содержит 8 электронов и весьма устойчива. Однако притяжение внешних электронов к ядру в атоме К. экранировано большим количеством промежуточных электронных оболочек, и первый потенциал ионизации К., хотя и довольно велик (12, 13 эв), но значительно меньше, чем у других стабильных инертных газов. Поэтому К. был первым инертным газом, для которого удалось получить химическое соединение — XePtF6 (канадский химик Н. Бартлетт, 1961). Дальнейшие исследования показали, что К. способен проявлять валентности I, II, IV, VI и VIII. Лучше всего изучены соединения К. с фтором: XeF2, XeF4, XeF6, XeF8, которые получают в специальных условиях, используя никелевую аппаратуру. Так, XeF4 можно синтезировать при простом пропускании смеси Xe и F2 через нагретую никелевую трубку. Синтез XeF2 возможен при облучении смеси Xe и F2 ультрафиолетовым излучением. Получить же фториды XeF6 и XeF8 удаётся только при использовании высоких давлений (до 20 Мн/м2, или 200 ат) и повышенной температуры (300—600°С). XeF4 наиболее устойчив (длительное время сохраняется при комнатной температуре), наименее устойчив XeF8 (сохраняется при температуре ниже 77 К). При осторожном упаривании раствора XeF4 в воде образуется весьма неустойчивый нелетучий окисел XeO3 — сильное взрывчатое вещество. Действием раствора Ba (OH)2 на XeF6 можно получить ксенонат бария Ba3XeO6. Известны и соли, содержащие восьмивалентный К., — перксенонаты, например Na4XeO6·6H2O. Действуя на него серной кислотой, можно получить высший окисел XeO4. Известны двойные соли XeF2·2SbF5, XeF6·AsF3 и др., перхлорат XeCIO4 — очень сильный окислитель и др.

  В промышленности К. получают из воздуха. Вследствие очень низкого содержания К. в атмосфере объём производства невелик. Одно из самых важных применений К. — использование его в мощных газоразрядных лампах (см. Ксеноновая газоразрядная лампа). Кроме того, К. находит применение для исследовательских и медицинских целей. Так, благодаря высокой способности К. поглощать рентгеновское излучение его используют как контрастное вещество при исследовании головного мозга. Фториды К. находят применение как мощные окислители и фторирующие агенты. В виде фторидов удобно хранить и транспортировать чрезвычайно агрессивный фтор.

  С. С. Бердоносов.

Ксеноновая газоразрядная лампа

Ксено'новая газоразря'дная ла'мпа, газоразрядный источник света, в котором электрическая энергия преобразуется в световую при горении дугового разряда в атмосфере ксенона. Характерные особенности этих ламп: непрерывный спектр излучения, близкий к солнечному; возрастающая вольтамперная характеристика, упрощающая условия питания и регулирования ламп; большой диапазон яркости и мощности; возможность как естественного, так и принудительного (водяного) охлаждения. К. г. л. представляет собой заполненную ксеноном кварцевую колбу с герметически встроенными электродами, между которыми горит электрическая дуга. К. г. л. подразделяют на трубчатые лампы высокого давления, в которых дуга стабилизируется стенками трубки, и шаровые лампы сверхвысокого давления со свободно горящей между электродами дугой. Мощность трубчатых К. г. л. достигает 100 квт, световая отдача равна 20—40 лм/вт, давление газа около 0,1 Мн/м2 (1 кгс/см2), срок службы более 500 ч. К. г. л. этого типа применяются для освещения открытых пространств (городских площадей, ж.-д. станций), при выращивании растений и др. Яркость шаровых К. г. л. соизмерима с яркостью Солнца, диапазон их мощностей колеблется от 0,1 до 30 квт, световая отдача около 50 лм/вт, давление газа 0,5—3 Мн/м2 (5—30 кгс/см2), долговечность 100—500 ч. Разновидность шаровых К. г. л. — лампы в металлической оболочке со сферическим выходным окном мощностью более 40 квт. Шаровые К. г. л. получили широкое распространение в прожекторной технике, кинотехнике, для имитации солнечного излучения, оптических печах и т. д. Основная тенденция совершенствования К. г. л. — увеличение мощности, срока службы, надёжности.

  Лит.: Финкельнбург В. и Меккер Г., Электрические дуги и термическая плазма, пер. с нем., М., 1961; Рохлин Г. Н., Газоразрядные источники света, М.— Л., 1966.

  Г. И. Рабинович.

Ксенопол Александру

Ксенопо'л (Xenopol) Александру (23.3.1847, Яссы, — 27.2.1920, Бухарест), румынский историк, член Румынской академии (с 1895). Родился в буржуазно-чиновничьей семье. Изучал право, философию, всеобщую историю в Берлине и Гисене. С 1883 профессор истории Румынии в Ясском университете. По своим политическим взглядам был близок к либерально-буржуазным кругам. Главная работа К. — «История румын Траянской Дакии» (3 изд., т. 1—14, 1925—30). К. дал синтез истории румынского народа, связав её со всемирной историей. Уделял большое внимание экономической истории и теоретическим вопросам исторической науки. Стоял на позициях позитивизма. Признавая в ряде случаев (революция 1848, объединение румынских княжеств в 1859) роль народных масс в истории, К. рассматривал народ лишь как орудие в руках просвещённых умов, стоящих во главе его.

  Соч.: Istoria românilor din Dacia Traiană, v. 1—14, Buc., 1925—30; La théorie de l'histoire, 2 éd., P., 1908.

Ксенопулос Григориос

Ксено'пулос (Xenópulos) Григориос (9.12.1867, Константинополь, — 14.1.1951, Афины), греческий писатель, действительный член Греческой АН (1931). Сын коммерсанта. Получил образование в Афинском университете. Автор романа «Маргарита Стефа» (1906) и драм, отражающих социальные конфликты греческой провинции. Особое место в прозе К. занимает трилогия — «Богатые и бедные»(1926),«Честные и бесчестные» (1925), «Счастливые и несчастливые» (1927), рисующая широкое полотно греческой жизни начала 20 в. К. заложил основы детской литературы и критической мысли в Греции. Популяризировал Л. Н. Толстого, перевёл на греческий язык повесть М. Горького «Варенька Олесова». Национальная премия Греческой АН (1922).