Большая Советская Энциклопедия (ВО) - БСЭ БСЭ

  Лит.: Семен Исаакович Вольфкович, М., 1966 (Материалы к биобиблиографии ученых СССР, серия химических наук, в. 37).

  А. И. Шерешевский.

С. И. Вольфкович.

Вольфов канал

Во'льфов кана'л (по имени естествоиспытателя К. Ф. Вольфа ), канал первичной, или туловищной, почки — мезонефроса (вольфова тела). Развивается почти у всех позвоночных из зачатка, растущего от головной почки — пронефроса — к клоаке; лишь у акуловых рыб В. к. образуется, по-видимому, посегментно. У эмбрионов и личинок костных рыб и земноводных В. к. является выводным протоком про- и мезонефроса; у половозрелых самок — только мезонефроса. У самцов земноводных устанавливается связь между семенником и В. к.; последний одновременно функционирует и как мочеточник, и как семяпровод. У пресмыкающихся, птиц и млекопитающих в связи с появлением тазовой почки — метанефроса со вторичным мочеточником В. к. функционирует лишь на ранних стадиях развития, затем у самцов он становится только семяпроводом, а у самок редуцируется.

  Лит.: Потемкина Д. А., О способе образования вольфова протока у амфибий, «Докл. АН СССР», 1951, т. 80, № 2.

  Д. А. Потемкина.

Вольфрам

Вольфра'м (лат. Wolframium), W, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, порядковый номер 74, атомная масса 183,85; тугоплавкий тяжёлый металл светло-серого цвета. Природный В. состоит из смеси пяти стабильных изотопов с массовыми числами 180, 182, 183, 184 и 186. В. был открыт и выделен в виде вольфрамового ангидрида WO3 в 1781 шведским химиком К. Шееле из минерала тунгстена, позднее назван шеелитом . В 1783 испанские химики братья д’Элуяр выделили WO3 из минерала вольфрамита и, восстановив WO3 углеродом, впервые получили сам металл, названный ими В. Минерал же вольфрамит был известен ещё Агриколе (16 в.) и назывался у него «Spuma lupi» — волчья пена (нем. Wolf — волк, Rahm — пена) в связи с тем, что В., всегда сопровождая оловянные руды, мешал выплавке олова, переводя его в пену шлаков («пожирает олово как волк овцу»). В США и некоторых других странах элемент назывался также «тунгстен» (по-шведски — тяжёлый камень). В. долго не находил промышленного применения. Лишь во 2-й половине 19 в. начали изучать влияние добавок В. на свойства стали.

  В. мало распространён в природе; его содержание в земной коре 1·10-4 % по массе. В свободном состоянии не встречается, образует собственные минералы, главным образом вольфраматы (см. Вольфраматы природные ), из которых промышленное значение имеют вольфрамит (Fe, Mn) WO4 и шеелит CaWO4 (см. Вольфрамовые руды ).

  Физические и химические свойства. В. кристаллизуется в объёмноцентрированной кубической решётке с периодом а = 3,1647Å; плотность 19,3 г/см 3 , t пл 3410 ± 20°С, t kип 5900°С. Теплопроводность (кал/см ·сек ·°С) 0,31 (20°С); 0,26 (1300°С). Удельное электросопротивление (ом ·см ·10-6 ) 5,5 (20°С); 90,4 (2700°С). Работа выхода электронов 7,21·10-19 дж (4,55 эв ), мощность энергии излучения при высоких температурах (вт/см 2 ): 18,0 (1000°С); 64,0 (2200°С); 153,0 (2700°С); 255,0 (3030°С). Механические свойства В. зависят от предшествующей обработки. Предел прочности при растяжении (кгс/мм 2 ) для спечённого слитка 11, для обработанного давлением от 100 до 430; модуль упругости (кгс/мм 2 ) 35 000—38 000 для проволоки и 39 000—41 000 для монокристаллической нити; твёрдость по Бринеллю (кгс/мм 2 ) для спечённого слитка 200—230, для кованого слитка 350—400 (1 кгс/мм 2 » 10 Мн/мм 2 ). При комнатной температуре В. малопластичен (см. Тугоплавкие металлы ).

  В обычных условиях В. химически стоек. При 400—500°С компактный металл заметно окисляется на воздухе до WO3 . Пары воды интенсивно окисляют его выше 600°С до WO2 . Галогены, сера, углерод, кремний, бор взаимодействуют с В. при высоких температурах (фтор с порошкообразным В. — при комнатной). С водородом В. не реагирует вплоть до температуры плавления; с азотом выше 1500°С образует нитрид. При обычных условиях В. стоек к соляной, серной, азотной и плавиковой кислотам, а также к царской водке; при 100°С слабо взаимодействует с ними; быстро растворяется в смеси плавиковой и азотной кислот. В растворах щелочей при нагревании В. растворяется слегка, а в расплавленных щелочах при доступе воздуха или в присутствии окислителей — быстро; при этом образуются вольфраматы . В соединениях В. проявляет валентность от 2 до 6, наиболее устойчивы соединения высшей валентности.

  В. образует четыре окисла: высший — трёхокись WO3 (вольфрамовый ангидрид), низший — двуокись WO2 и два промежуточных W10 O29 и W4 O11 . Вольфрамовый ангидрид — кристаллический порошок лимонно-жёлтого цвета, растворяющийся в растворах щелочей с образованием вольфраматов. При его восстановлении водородом последовательно образуются низшие окислы и В. Вольфрамовому ангидриду соответствует вольфрамовая кислота H2 WO4 — жёлтый порошок, практически не растворимый в воде и в кислотах. При её взаимодействии с растворами щелочей и аммиака образуются растворы вольфраматов. При 188°С H2 WO4 отщепляет воду с образованием WO3 . С хлором В. образует ряд хлоридов и оксихлоридов. Наиболее важные из них: WCl6 (t пл 275°С, t kип 348°С) и WO2 Cl2 (t пл 266°С, выше 300°С сублимирует), получаются при действии хлора на вольфрамовый ангидрид в присутствии угля. С серой В. образует два сульфида WS2 и WS3 . Карбиды вольфрама WC (t пл 2900°C) и W2 C (t пл 2750°C) — твёрдые тугоплавкие соединения; получаются при взаимодействии В. с углеродом при 1000—1500°С.

  Получение и применение. Сырьём для получения В. служат вольфрамитовые и шеелитовые концентраты (50—60% WO3 ). Из концентратов непосредственно выплавляют ферровольфрам (сплав железа с 65—80% В.), используемый в производстве стали; для получения В., его сплавов и соединений из концентрата выделяют вольфрамовый ангидрид. В промышленности применяют несколько способов получения WO3 . Шеелитовые концентраты разлагают в автоклавах раствором соды при 180—200°С (получают технический раствор вольфрамата натрия) или соляной кислотой (получают техническую вольфрамовую кислоту):

  1. CaWO4TB + Na2 CO3Ж = Na2 WO4Ж + СаСО3ТВ

  2. CaWO4TB + 2HClЖ = H2 WO4TВ + CaCl2p=p .

  Вольфрамитовые концентраты разлагают либо спеканием с содой при 800—900°С с последующим выщелачиванием Na2 WO4 водой, либо обработкой при нагревании раствором едкого натра. При разложении щелочными агентами (содой или едким натром) образуется раствор Na2 WO4 , загрязнённый примесями. После их отделения из раствора выделяют H2 WO4 . (Для получения более грубых, легко фильтруемых и отмываемых осадков вначале из раствора Na2 WO4 осаждают CaWO4 , который затем разлагают соляной кислотой.) Высушенная H2 WO4 содержит 0,2—0,3% примесей. Прокаливанием H2 WO4 при 700—800°С получают WO3 , а уже из него — твёрдые сплавы. Для производства металлического В. H2 WO4 дополнительно очищают аммиачным способом — растворением в аммиаке и кристаллизацией паравольфрамата аммония 5(NH4 )2 O·12WO3 ·n H2 O. Прокаливание этой соли даёт чистый WO3 .

  Порошок В. получают восстановлением WO3 водородом (а в производстве твёрдых сплавов — также и углеродом) в трубчатых электрических печах при 700—850°С. Компактный металл получают из порошка металлокерамическим методом (см. Порошковая металлургия ), т. е. прессованием в стальных прессформах под давлением 3—5 тс/см 2 и термической обработкой спрессованных заготовок-штабиков. Последнюю стадию термической обработки — нагрев примерно до 3000°С проводят в специальных аппаратах непосредственно пропусканием электрического тока через штабик в атмосфере водорода. В результате получают В., хорошо поддающийся обработке давлением (ковке, волочению, прокатке и т.д.) при нагревании. Из штабиков методом бестигельной электроннолучевой зонной плавки получают монокристаллы В.

  В. широко применяется в современной технике в виде чистого металла и в ряде сплавов, наиболее важные из которых — легированные стали, твёрдые сплавы на основе карбида В., износоустойчивые и жаропрочные сплавы (см. Вольфрамовые сплавы ). В. входит в состав ряда износоустойчивых сплавов, используемых для покрытия поверхностей деталей машин (клапаны авиадвигателей, лопасти турбин и др.). В авиационной и ракетной технике применяют жаропрочные сплавы В. с другими тугоплавкими металлами. Тугоплавкость и низкое давление пара при высоких температурах делают В. незаменимым для нитей накала электроламп, а также для изготовления деталей электровакуумных приборов в радиоэлектронике и рентгенотехнике. В различных областях техники используют некоторые химические соединения В., например, Na2 WO4 (в лакокрасочной и текстильной промышленности), WS2 (катализатор в органическом синтезе, эффективная твёрдая смазка для деталей трения).