Большая Советская Энциклопедия (БА) - БСЭ БСЭ

  Лит.: Saunier Ch., Barye, P., 1925.

Бари (город в Италии)

Ба'ри (Bari), город и крупный порт в Южной Италии на Адриатическом море. Административный центр области Апулия и провинции Бари. 349 тыс. жителей (1969). Железнодорожный узел, аэродром, нефтепереработка и нефтехимия; сталелитейная и трубопрокатная промышленность; текстильные, пищевые, табачные предприятия. Университет Б. основан римлянами (лат. Barium).

Бари (народ в Африке)

Ба'ри, народ, живущий главным образом на Ю. Республики Судан, на берегах Нила в окрестностях Джубы. Численность (1967, оценка): в Судане около 450 тыс. чел., в Уганде около. 50 тыс. чел. и в Демократической Республике Конго 20 тыс. чел. Язык бари относится к нилотским языкам . У Б. сохраняются традиционные верования. Основное занятие скотоводство, развиты мотыжное земледелие, охота и рыболовство.

Бари Нина Карловна

Бари' Нина Карловна [6(19).11.1901, Москва, — 15.7.1961, там же], советский математик, доктор физико-математических наук (1935). В 1921 окончила Московский университет, с 1926 работала там же, профессор (с 1934). Основные работы в области теории функций действительного переменного и теории приближения функций; Б. принадлежат глубокие исследования структуры непрерывных функций и единственности определения коэффициентов тригонометрического ряда по изображаемой функции.

  Соч.: Тригонометрические ряды, М., 1961.

  Лит.:   Меньшов Д. Е., Стечкин С. Б., Ульянов П. Л., Нина Карловна Вари. [Некролог], «Успехи математических наук», 1962, т. 17, в. 1, с. 121-33 (имеется список работ).

Барибал

Бариба'л (Ursus americanus), млекопитающее семейства медведей. Отличается от бурого медведя чёрным более коротким мехом. Длина тела около 1,5 м высота в плечах около 1 м. Водится в лесах Северной Америки. На зиму залегает в берлогу. Обитает в основном в малонаселенных районах. Питается преимущественно растительной пищей, иногда мясом, падалью и даже нападает на домашних животных. Молодые Б. имеют светло-серую окраску, которая заменяется чёрной только на 2-м году жизни. В заповедниках США численность Б. в последние десятилетия увеличилась. В некоторых местностях является объектом охоты (используется шкура, иногда и мясо).

Барий

Ба'рий (лат. Baryum), Ba, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 56, атомная масса 137,34; серебристо-белый металл. Состоит из смеси 7 стабильных изотопов, среди которых преобладает 138 Ba (71,66%). При ядерном делении урана и плутония образуется радиоактивный изотоп 140 Ba, используемый как радиоактивный индикатор. Б. был открыт шведским химиком К. Шееле (1774) в виде окиси BaO, названной «тяжёлой землёй», или баритом (от греч. barys — тяжёлый). Металлический. Б. (в виде амальгамы) получил английский химик Х. Дэви (1808) электролизом влажной гидроокиси Ba (OH)2 с ртутным катодом. Содержание Б. в земной коре 0,05% по массе, в свободном состоянии в природе не встречается. Из минералов Б. промышленное значение имеют барит (тяжёлый шпат) BaSO4 и реже встречающийся витерит ВаСОз.

  Физические и химические свойства Б. Кристаллическая. решётка Б. кубическая объёмноцентрированная с периодом а = 5,019А; плотность 3,76 г/см3 , tпл 710°С, tkип 1637—1640°С. Б. — мягкий металл (твёрже свинца, но мягче цинка), его твёрдость по минералогической шкале 2. Б. относится к щёлочноземельным металлам и по химическим свойствам сходен с кальцием и стронцием , превосходя их по активности. Б. реагирует с большинством др. элементов, образуя соединения, в которых он, как правило, 2-валентен (на внешней электронной оболочке атома Б. 2 электрона, её конфигурация 6s2 ). На воздухе Б. быстро окисляется, образуя на поверхности плёнку из окиси (а также перекиси и нитрида Ваз Nз ). При нагревании легко воспламеняется и горит жёлто-зелёным пламенем. Энергично разлагает воду, образуя бария гидроокись : Ва+2Н2 O=Ва (ОН)2 +Н2 . Из-за химической активности Б. хранят под слоем керосина. Окись ВаО — бесцветные кристаллы; на воздухе легко переходит в карбонат BaCO3 , с водой энергично взаимодействует, образуя Ba (OH)2 . Нагреванием BaO на воздухе при 500°С получают перекись BaO2 , разлагающуюся при 700°С на BaO и O2 . Нагреванием перекиси с кислородом под высоким давлением получена высшая перекись BaO4 — вещество желтого цвета. разлагающееся при 50-60°С. С галогенами и серой Б. соединяется, образуя галогениды (например BaCl2 ) и сульфид BaS, с водородом — гидрид BH2 , бурно разлагающийся водой и кислотами. Из обычно применяемых солей Б. хорошо растворимы бария хлорид BaCl2 и др. галогениды, нитрат Ba (NOз )2 , сульфид BaS, хлорат Ba (Cl0з )2 , трудно растворимы — бария сульфат BaSO4 , карбонат ВаСОз и хромат BaCO4 .

  Получение и применение Б. Основным сырьем для получения Б. и его соединений служит барит, который восстанавливают углем в пламенных печах: BaS04 +4C=BaS+4CO. Образующийся растворимый BaS перерабатывается на др. соли Б. Основной промышленный метод получения металлического Б. — термическое восстановление его окиси порошком алюминия: 4BaO+2Al=ЗВа+ВаО. Al2 Oз .

  Смесь нагревают при 1100—1200°С в вакууме (100 мн/м2 , 10-3 мм рт. ст. ). Б. улетучивается, осаждаясь на холодных частях аппаратуры. Процесс ведут в электровакуумных аппаратах периодического действия, позволяющих последовательно проводить восстановление, дистилляцию, конденсацию и отливку металла, получая за один технологический цикл слиток Б. Двойной перегонкой в вакууме при 900°С металл очищают до содержания в нём примесей менее 1-10-4 %.

  Практическое применение металлического Б. невелико. Оно ограничено также и тем, что манипуляции с чистым Б. затруднительны. Обычно Б. или помещают в защитную оболочку из др. металла, или сплавляют с каким-либо металлом, придающим Б. стойкость. Иногда металлический Б. получают непосредственно в приборах, помещая в них таблетки из смеси окиси Б. и алюминия и проводя затем термическое восстановление в вакууме. Б., а также его сплавы с магнием и алюминием применяют в технике высокого вакуума в качестве поглотителя остаточных газов (геттера). В небольших количествах Б. применяют в металлургии меди и свинца для их раскисления, очистки от серы и газов. В некоторые антифрикционные материалы добавляют незначительное количество Б. Так, добавка Б. к свинцу заметно увеличивает твёрдость сплава, применяемого для типографских шрифтов. Сплавы Б. с никелем применяют при изготовлении электродов запальных свечей двигателей и в радиолампах.

  Широко применяются соединения Б. Перекись BaO2 служит для получения перекиси водорода, для отбеливания шёлка и растительных волокон, как дезинфицирующее средство и как один из компонентов запальных смесей в алюминотермии . Сульфидом BaS удаляют волосяной покров со шкур. Перхлорат Ba (ClO4 )2 — один из лучших осушителей. Нитрат Ва (NО3 )2 используют в пиротехнике. Окрашенные соли Б. — хромат ВаСгО4 (жёлтый) и манганат BaMnO4 (зелёный) — хорошие пигменты при изготовлении красок. Платиноцианатом Б. Ba [Pt (CN)4 ] покрывают экраны при работе с рентгеновским и радиоактивным излучением (в кристаллах этой соли под действием излучений возбуждается яркая жёлто-зелёная флуоресценция). Титанат Б. BaTIO3 — один из наиболее важных сегнетоэлектриков . Поскольку Б. хорошо поглощает рентгеновские лучи и гамма-излучение, его вводят в состав защитных материалов в рентгеновских установках и ядерных реакторах . Соединения Б. являются инертными носителями при извлечении радия из урановых руд. Нерастворимый сульфат Б. нетоксичен и применяется как контрастная масса при рентгенологическом исследовании желудочно-кишечного тракта. Карбонат Б. используется для уничтожения грызунов (см. Дератизация ).

  Лит.: Дымчишин Д. А., Производство бариевых солей, М.— Л., 1938; Беляев А. И., Металлургия легких металлов, 4 изд., М., 1954; Баранова М. К., Барий. (Обзор литературы), М., 1962.

  Ю. И. Романьков.

  Б. в организме. Б. присутствует во всех органах растений; его содержание в золе растения зависит от количества Б. в почве и колеблется от 0,06—0,2 до 3% (на месторождениях барита). Коэффициент накопления Б. (Б. в золе/Б. в почве) у травянистых растений равен 0,2—6, у древесных 1—30. Концентрация Б. больше в корнях и ветвях, меньше — в листьях; она увеличивается по мере старения побегов. Для животных Б. (его растворимые соли) ядовит, поэтому травы, содержащие много Б. (до 2—30% в золе), вызывают у травоядных отравление. Б. отлагается в костях и в небольших количествах в др. органах животных. Доза 0,2—0,5 г хлористого Б. вызывает у человека острое отравление, 0,8—0,9 г — смерть. Предельно допустимая концентрация Б. в воде, используемой с бытовыми целями, 4,0 г/м3 (4,0 мг/л ).